（1）由图中Y表面没有气泡可得Y为金属铜；由实验现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Cu
故填：①Cu，②Al＞Fe＞Cu，③常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）
（2）①由质量守恒定律可知原反应物中无金元素，所以生成物种中不会有金元素，这种方法不能真正得到黄金；得到的药金应为锌-铜合金．
②在高温下TiCl4与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．
上述生产过程中得到的金属钛中混有的少量金属杂质为铁和镁，所以可加入稀盐酸或稀硫酸除去．
故填：①反应物中不含有金元素，合金
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2，稀硫酸（或盐酸）
（3）①由题中信息可知第一步除去铝时加入的溶液是氢氧化钠溶液，现象是有气泡产生；第二步加入稀硫酸后有铁存在说明现象为有气泡产生．
②Ⅰ．由图示分析可知该金属粉末与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，也就是说前四次反应固体减少是的质量应该相等，所以n=13g．
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为×100%=70%．
Ⅲ．由图示可知14g铝与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，
设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
54 80
（20-6）g 80xg
54：80=14g：80xg
解得x=25.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%
故答案为：①氢氧化钠溶液，有气泡产生，有气泡产生；
②13，70，25.9%
