实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO

（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO₂）：n（NO）≥1，当n（NO₂）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为

2+1

2

=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD；
（2））①二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂，反应方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ，
故答案为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ；
②发生反应2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ，NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，从反应式就可以看出当n（NO₂）/n（NO0≥1，气体就全部反应了，aLNO₂，其中N₂O₄的体积分数是20%，把N₂O₄折换成NO₂，NO₂的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，所以

1.2aL

bL

≥1，即

a

b

≥

5

6

；
由Na元素可知2n（Na₂CO₃）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），由N元素守恒可知n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+2n（N₂O₄）+n（NO）=

aL×(1?20%)

22.4L/mol

+

aL×20%×2

22.4L/mol

+

bL

22.4L/mol

=

1.2a+b

22.4

mol，所以2n（Na₂CO₃）=

1.2a+b

22.4

mol，故n（Na₂CO₃）

1.2a+b

44.8

mol，该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

1.2a+b 44.8 mol

0.2L

=

1.2a+b

8.96

mol/L，
故答案为：

a

b

≥

5

6

；

1.2a+b

8.96

．