51问答网 > 下列说法正确的是（　　）A．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3

下列说法正确的是（　　）A．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3

2025-03-10 22:41:06

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回答1：

A．酸越弱，电离常数越小，Ka＞K_a2，应生成NaHCO₃，故A错误；
B．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍，c（H⁺）≈1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=

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×10^-9mol/L，则c（H⁺）=200c（SO₄^2-），故B正确；
C．如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp，则c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

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2

×5.6×10^-5×

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×c（CO₃^2-）＞2.8×10^-9，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L，故C错误；
D．甲平衡时Y的百分数较小，乙平衡时Y与X的百分数相同，可知乙平衡常数较大，故D错误．
故选B．

下列说法正确的是（ ）A．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3

下列说法正确的是（　　）A．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3