实验室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：①用天平称取一定质量的

（1）配制480ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，则配制出的FeSO₄溶液为500ml0.2mol?L^-1，而配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亚铁的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄?7H₂O的质量为：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根据配制的步骤，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、药匙，
其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（4）定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，根据c_B=

n

V

可得，配制的溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的浓度偏低，而溶液时均一稳定的，故后倒出部分溶液，则浓度仍偏低，
故答案为：偏高；偏低；
（5）①浓硫酸的C=

1000ρω%

M

=

1000×1.84g?mL?1×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml×10^-3=0.25L×1mol?L^-1，
解得：V=13.6ml，故答案为：13.6；
②量筒是一种粗略的量具，精确到0.1ml，而滴定管较精密，能精确到0.01ml，由于量取硫酸溶液，故选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管．