下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

2025-03-15 09:12:53
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回答1:

前20号元素中,①③都最低价-2,处于VIA族,①有+6价,③只有-2价,则①为S、③为O;⑤⑩都有+4、-4价,处于IVA族,⑤的原子半径较小,则⑤是C、⑩是Si;⑥⑨都有+5、-3价,处于VA族,⑥的原子半径大于⑨,则⑥是P、⑨是N;⑦有+7、-1价,为ⅦA族元素,⑦是Cl元素;④只有+3价,为ⅢA族元素,原子半径大于Si原子半径,所以④是Al元素;②⑧最高正价为+1,没有负价,处于IA族,②的原子半径比Al原子半径大很多,不能处于同周期,则②为K,②⑧原子半径相差不是太大,应相邻,则⑧为Na,
(1)以上10种元素中,②K元素的金属性最强,其第一电离能最小,故答案为:②;
(2)C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4.元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4,它是一种重要的结构材料,它应是属于原子晶体;元素S的原子价电子排布式是3s23p4
故答案为:PCl3或CCl4;Si3N4;原子;3s23p4
(3)元素③有一种单质为O3,其分子呈V形结构,键角116.5°.三个原子以一个为中心,与另外两个原子分别构成一个非极性键,中心原子再提供2个电子,旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子,这种特殊的共价键的类型是π键,在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同,它是SO2
故答案为:π;SO2
(4)E为C元素,I为N元素,为同周期元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性N的较强,氢化物中,键长越长,键能越小,氢化物越不稳定,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,在最高价含氧酸的酸性越强,
故答案为:氮;ce.
(4)③是O元素、⑨是N元素,为同周期元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性O的较强,
A.分子间作用力影响气态氢化物的挥发性,不能说明元素非金属性强弱,故A错误;
B.单质分子成键不同,键能不能说明元素非金属性强弱,故B错误;
C.电负性越大,对键合电子吸引力越大,元素非金属性越强,故C正确;
D.氧元素没有含氧酸,不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱,故D错误
E.氢化物中,键长越长,键能越小,氢化物越不稳定,元素的非金属性越弱,故E正确;
F.两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱,故F错误,
故答案为:氧;CE.

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