初三化学溶液计算题求解

2025-01-06 17:22:54

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回答1：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80gNaOH与98gH2SO4反应得到142gNa2SO4
现在硫酸为196*10%=19.6g
所以参加反应的NaOH为19.6/98*80=16g
得到Na2SO4 142/5=28.4g
原来混合物中有Na2SO4 20-16=4g
因此最后Na2SO4为28.4+4=32.4g
溶液质量为20+196=216g
所以Na2SO4%=32.4/216*100%=15%

回答2：

反应生成的水为什么不包括在内？

回答3：

总质量为20+196=216g
反应前硫酸质量为19.6g
含一个钠原子的化合物（氢氧化钠）质量为16g
含两个钠原子的化合物（硫酸钠）质量为4g
反应后含两个钠原子的化合物（硫酸钠）质量为（（16÷23）×2）×132+4=136g
溶液质量分数约为63%

回答4：

根据老师说的，硫酸钠无法和稀硫酸反应，因为都有硫酸根离子，所以，稀硫酸只能和氢氧化钠反应。由此得出公式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
设生成硫酸钠X克。
由公式得：142 98
—— = ———— 解得x=28.4 根据质量守恒定律，溶液：
X 196*10% 质量为20+196 ， m（质量分数）=
28.4
————=13.1% 完全手写式
20+196 m（质量分数）=

回答5：

设硫酸钠为x，氢氧化钠为20-x

将硫酸钠和氢氧化钠所消耗的硫酸加起来等于196乘以10%解出x