高一化学必修一复习资料

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天星

金属通性
(1) 与非金属直接化合
F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。
(2) 与水、酸和盐溶液的反应
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化。若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应，皆不产生氢气。

非金属单质
1) 与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属 与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。
(2) 与非金属反应
① 与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。
H2＋Cl2→2HCl
非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③ 与其它非金属反应
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 与水反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬(置换)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤气)
(4) 与碱溶液反应
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2¬
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3¬
(5) 与氧化性酸反应
不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(浓)→CO2¬＋2SO2¬＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→CO2¬＋4NO2¬＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)→3SO2¬＋2H2O
S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2¬＋2H2O
P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2¬＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO¬
I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2¬＋4H2O
(6) 与氧化物反应
① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 与非金属氧化物反应
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2

酸性氧化物的通性
可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3
能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3

碱性氧化物的通性
与酸反应生成盐和水 、与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐。（与酸性氧化物类似）

酸的通性
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag

金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
12．酸、碱、盐之间的八大反应：
（1）两个置换：活泼金属 + 酸 --新盐 + 新金属
金属 + 盐溶液 ---新金属 + 新盐
必须用金属活动性顺序加以判断反应是否可行
（2）五个复分解反应（必须考虑反应发生的条件）：
a．酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
b．酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应：特指酸和碱的反应）
c．酸 + 盐 ---- 新酸 + 新盐（生成物中有沉淀、气体或水）
d．碱 + 盐 ---- 新碱 + 新盐（反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水）
e．盐 + 盐 --- 两种新盐（反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水）
（3）没有反应类型的反应：碱溶液 + 酸性氧化物 盐 + 水
回答者： victorli0815 - 江湖新秀 四级 2-8 10:09
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对最佳答案的评论 共 1 条
太傻太天真
评论者： 无言记梦 - 见习魔法师 二级 其他回答 共 2 条
这东西要自己总结,才有效果
回答者： lijunlbb - 助理 二级 2-8 01:16
自己整理的，你可以看一下，但是想要真正掌握，还是要靠自己重新整理：
高一知识整理：
化学计量基础：
物质的质量/摩尔质量＝物质的量＝结构粒子数/阿伏加得罗常数
摩尔质量＝22.4×气体密度
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
气体摩尔体积：在S.T.P.下，1mol任何气体体积都约是22.4L
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积
物质的量分数＝1000*质量分数×密度/体积
盖斯定律：不管化学反应是一步还是多步，只要初态和末态相同，其热效应是相同的。
元素化合物：
卤素（拿Cl2举例）
Cl2有强烈的氧化性：
2Fe+3Cl2＝2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2
氯气和非金属反应：
H2＋Cl2=2HCl；2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5
氯气和水反应：
Cl2+H2O=HCl+HclO（可逆）
氯气和碱液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（冷水）
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（热水）
氯气的制法：
实验室：MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2（加热，浓盐酸）
工业：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
氯化氢：
NaCl+H2SO4＝NaHSO4+HCl（浓硫酸）（高沸点制取低沸点）
氯化银，溴化银，碘化银
白色，淡黄色，黄色（用于变色眼镜）
氧族（拿S举例）
不强的氧化性：
S+Fe=FeS，2Cu+S=Cu2S
和非金属反应：
H2+S=H2S（臭鸡蛋气体）
S+O2=SO2
硫和碱液反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（加热）
硫和氧化性酸反应：
S+2H2SO4=3SO2+2H2O（浓硫酸）
硫化氢的还原性：
H2S+Cl2＝2HCl+S
4Cl2+4H2O+H2S=H2SO4+8HCl
可燃性：
2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
酸性：
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
实验室制法：
FeS+2H+=H2S+Fe2+
二氧化硫的酸性：
SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫的还原性和弱氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
2SO2+O2＝2SO3
SO2+2CO=2CO2+S（加热，铝矾土）
二氧化硫制取：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
S+O2=SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
三氧化硫：
SO3+H2O=H2SO4
硫酸（浓）氧化性：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
浓硫酸的脱水性：
C12H22O11=12C+11H2O
碱金属（以Na举例）
Na的金属性
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2＝2NaCl4
Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（点燃）
Na的循环：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Na的焰色反应显黄色
K的焰色反应显紫色
元素周期律：
七个主族；七个副族，一个零族，一个第八族
三个段周期（123）
三个长周期（456）
一个不完全周期（7）
每个周期的主族元素，原子半径随着原子序数的递增而递减
每个族的主族元素，原子半径随着原子序数的递增而递增
族序数＝元素最高正价＝（8-负价）
单质的熔沸点同周期先增后减，以第四主族为界
单质的熔沸点在第一第二第三第四主族，是由上自下递减
单质的熔沸点在第五第六第七主族，是由上自下递增