狭义的分子间作用力就是范德瓦耳斯力（范德华力，为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力，满足强度和分子间距的六次方成反比），且排除氢键。
广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力，即包括氢键在内的范德瓦耳斯力。
注：氢键在强度上介于典型的范德瓦尔斯力与化学键之间，故可以单独列出，也可以算作一种特殊的范德瓦耳斯力。另外上文所指的氢键全部是分子间氢键，分子内氢键不在讨论范围之内。
高中化学中讲的一般是狭义的分子间作用力。
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[原创回答团]
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。
分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力。
百度来的。
可以这么说
属于分子间作用力
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