电解NaCl溶液的问题

1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2.您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀，所以正极生成的氯气迅速溶解在水中，只有负极生成氢气。
3.生成的氯气溶解在水中，具有强氧化性，氧化了铜正电极：
Cu+Cl2=CuCl2,所以出现了铜离子的蓝色。
4.黄绿色是氯水的颜色。氯化钠分解的速度在电极（尤其是负极，氯离子受静电力排斥扩散速度加快，有效碰撞次数增多）应该更快。
（建议：您可以试一试用饱和食盐水再做一次电解试验。电极最好换成石墨做的惰性电极。）

我认为这个和平常的电解NaCl还是不一样的
首先它的阳极是Cu失电子变成Cu2+不出气体，而在用惰性电极电解NaCl的时候阳极OH-放电变O2 阴极还是H+得电子
溶液变蓝就好说了 有Cu2+
因此1（我认为方程式和平常的不同），2，3都清楚了吧
4的话就是产生Cl2了啊 注意你是和NaCl直接接触了 Cl-失电子而且不应该是“负极”吧，是阳极就除了Cl2，因此看起来是黄绿色的。

1、2NaCl + 2H2O =(电解) 2NaOH + Cl2 + H2
2、因为氯气易溶于水，氢氧化钠溶液里面含有水，所以负极冒出气体明显,正 极不明显。
3、不太清楚，也许氯化钠里面还有杂质
4、黄绿色是因为有氯气生成的缘故

在金属氧化还原性顺序中，na排在h前面，反之，在离子中，na+排在h+后面，所以h+先得到电子
点解中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由于h+氧化性大于na+，所以h+优于na+放电。
cl-heoh-同理，cl-的还原性大于oh-，所以cl-先放电。