某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了

根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO 4 ； 根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na 2 CO 3 ；继续往反应后的溶液中滴加AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl； 根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH 4 Cl， 所以原固体物质中肯定含有的为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；肯定没有CuSO 4 ；可能含有KCl； 若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾； 反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH 4 Cl+NaOH △ . NaCl+NH 3 ↑+H 2 O， 故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CuSO 4 ；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH 4 Cl+NaOH △ . NaCl+NH 3 ↑+H 2 O．