为什么Ba(HCO3)2溶液蒸干后得到BACO3但是NAHCO3溶液蒸干后得到NA2CO3

我猜想可能是因为两种物质晶格能的不同吧。因为碳酸氢盐高温下的分解可以在微观上分为两步：
1. 2*碳酸氢根 ==== 1*碳酸根 + 1*碳酸；
2. 1*碳酸 ==== 1*水 + 1*二氧化碳。
反应由於需要两个碳酸氢根反应得到一个碳酸根，想必需要在破坏晶体结构和克服晶格能的状态下方可进行。而对於这两种物质，钡离子的电荷密度比钠离子要小，所以晶格能：碳酸氢钡<碳酸氢钠。因而晶格能小的碳酸氢钡更容易发生上述反应，更不稳定（活化能低）。
补充：加热是提供反应的高温，如果你用相同的东西蒸干那可以假定反应温度达到了加热器所能提供的极限温度，对於碳酸氢钠与碳酸氢钡是相同的。所以相同温度下一个反应一个不反应（假定你给的信息是正确的），我就现象给出了上述推论。

Ba(HCO3)2溶液蒸干后得到BACO3，NAHCO3溶液蒸干后得到NA2CO3

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原溶质。
(2)加热浓缩Al¬2(SO4)3[Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和 Na2CO3 [Na3PO4、Na2SiO3]溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
(3)加热浓缩AlCl3[Al(NO3)3、FeCl3、Al(NO3)3]溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，便得另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。如加热FeCl3溶液，最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3固体。
(4)加热浓缩(NH4)2CO3或NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性，最后得不到固体。
(5)加热浓缩Mg(HCO3)2或MgCO3的溶液，因为水解产物更难溶于水，最后得到Mg(OH)2固体。
(6)加热浓缩FeSO4溶液，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。

首先这只是蒸干而没有灼烧。根据各离子之间组成的盐的溶解度来判断。蒸干各离子(Ma+CO32-HCO-)浓度不断增大的过程，NaHCO3的溶解度较小所以先结晶，溶液中Na2CO3的浓度永远不会达到结晶浓度。Ba(HCO3)2蒸干也是相同原理。

　　这句话是错误的。
　　Ba（HCO3）2溶液蒸干后得到的仍是Ba（HCO3）2；而NaHCO3溶液蒸干后得到的是Na2CO3 。
　　这是因为Ba（HCO）3在100°C-120°才开始分解，而NaHCO3在40°C就开始分解，到100°C全部分解完，例如蒸馒头加小苏打（NaHCO3），在40°C以上就分解生成CO2，面开始膨胀（发面），开锅后水蒸气温度100°C，小苏打全部分解成Na2CO3、CO2和H2O，馒头发泡。

我猜想可能是因为两种物质晶格能的不同吧。因为碳酸氢盐高温下的分解可以在微观上分为两步：
1.
2*碳酸氢根
====
1*碳酸根
+
1*碳酸；
2.
1*碳酸
====
1*水
+
1*二氧化碳。
反应由於需要两个碳酸氢根反应得到一个碳酸根，想必需要在破坏晶体结构和克服晶格能的状态下方可进行。而对於这两种物质，钡离子的电荷密度比钠离子要小，所以晶格能：碳酸氢钡<碳酸氢钠。因而晶格能小的碳酸氢钡更容易发生上述反应，更不稳定（活化能低）。
补充：加热是提供反应的高温，如果你用相同的东西蒸干那可以假定反应温度达到了加热器所能提供的极限温度，对於碳酸氢钠与碳酸氢钡是相同的。所以相同温度下一个反应一个不反应（假定你给的信息是正确的），我就现象给出了上述推论。