冰的熔点的影响因素

熔点，实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定．物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大．（1）压强。平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。如下两图中OL称为固液两相平衡曲线，又称为熔化曲线．该曲线的左方表示固相稳定存在的区域，右方一定的区域是液相稳定存在的区域，而线上的任一点，都代表固液两相平衡共存的状态。OL线表示了该物质的熔点随压强变化的规律。两图中OL线的斜率都很陡，说明物质的熔点随压强的变化很小，例如冰的熔点，每增加一个大气压，熔点才下降0.007 5℃，而要使冰的熔点下降1℃，则必须使压强增加1.75X107Pa，约为大气压的170倍。两个图的斜率的正或负，反映了两类物质随压强的增大，熔点升高或降低的规律。
（2）溶有杂质。以上讨论的都是纯净的液态物质，如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因．饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化． 晶体的熔点和什么有关呢？以冰为例，第一个现象，同一个人穿普通鞋子和穿冰鞋时对冰面的压力差不多，但是由于冰鞋刀刃比普通鞋子的面积小得多，致使人穿冰鞋时对地面的压强大大增加，在压强增大的情况下，冰溶化了，说明冰的熔点与压强有关，压强增大时，冰的熔点降低，然后，我们在来看第二个现象：细铁环下挂重物，从冰中间穿过而冰完好，为什么呢？原来，细铁环下挂重物后，铁环对冰的压强增大，冰的熔点降低，所以铁环下面的冰溶化成水，铁环下落；铁环穿过后，压强减小，水又重新凝结成冰，综合以上对这两个现象的分析就可以得出结论。冰的熔点随着压强的增大而降低。

1．杂质降低了物质的熔点2．压强对熔点的影响也很大

温度 压强 水中离子浓度