一道高中化学题！请帮忙写出详细解答过程！谢谢！

【答】：【C】

1、设进入容器气体体积V
容器中气体与氧气相对密度为1.082 ，即表示容器中平均物质的量M与氧气的相对物质的量比=1.082 →M=1.082 ×32=34.624
根据空气相对物质的量为29 HCL相对物质的量为36.5
所以36.5V+29(1-V)=34.624 →V≈0.75L

2、据相对密度的定义可知烧瓶中气体的平均摩尔质量为1.0832乘以32=34.624（g/mol)大于29（空气的平均摩尔质量）小于36.5（Hcl的摩尔质量）据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体积比为3比1说明有四分之三升的氯化氢气体。他极易溶于水。所以进入烧瓶的液体体积为四分之三升。

很难吗？正常空气中氧气的相对密度为多少，对比下充入HCl后容器中的相对密度就能算出HCl和空气的比例，倒扣入水中后HCl溶入水中，空气不溶入（空气中的CO2可以不计，如果认真的话也可以计算下），在这个计算中你可以忽略容器中的水柱高度产生的压力差直接认为内外的空气压力要达到一样就可以了。要严格计算的话你可以认为容器是规则的各处截面积一样，这样你也可以计算出最后水柱能达到多少的高度比。