极化作用的极化作用

2025-02-23 11:41:32

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回答1：

（1）电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。
（2）半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如Li+>Na+。
（3）离子构型（阳离子）：18e-,2e-，18+2e-，(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) 。
（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如SO42-、PO43-等。
相互极化作用
相互极化作用的一些规律：
（1）18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
（2）在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
（3）在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
总之，正离子所含有的d电子数越多，电子层数越多，这种附加极化作用一般也越大。