两道化学题

1）A气体极易溶于水，其分子量为a ，在标准状态下，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L, 该溶液的密度为C g/cm3 求
1 A饱和溶液的质量百分比浓度
2 标准状态时1体积水中可溶解多少体积的A气体？

1、
解：
a（是分子量，符号为M）b（是物质的量浓度，符号是c）C（是溶液密度，符号是p）

1）、公式：c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（质量百分数）/ M（分子量）
由上公式得w=cM / 1000p
带入已知量得：w=ab/ 1000C=（0.1ab/C）%
2）、 a、如果题中没强调忽略溶液中气体的体积就这样做
设1体积水中可溶解A气体V体积 水的密度：1g/cm3
n （气体的物质的量）=V/22.4 m（气体的质量）=n*a
[1（1体积水的质量）+m（气体的质量）]/C=溶液的体积=n（气体的物质的量）/b（溶液物质的量浓度）
‖ ‖
‖ ‖
‖ ‖
通过溶液计算溶液体积 通过气体计算溶液体积
把m和n代入就可以求解V了
b、如果强调了忽略溶液中气体的体积就这样做
【1（水或溶液的体积）*C（溶液密度）】/a=n（气体的物质的量）
V（气体的体积）=22.4n（气体的物质的量）

2）向某氯化钡（BaCl2）溶液中，逐渐滴入密度为1.28g/cm3 的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。 求硫酸溶液的物质的量的浓度。

有过程

2、解： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
题眼：滤液质量+沉淀质量=原氯化钡溶液质量+原硫酸溶液质量
其中：滤液质量=原氯化钡溶液质量
因此：沉淀质量=原硫酸溶液质量

已知：相对原子量Ba 137 S 32 O 16
设 硫酸溶液的物质的量浓度为 ： c （mol/L）
沉淀质量（原硫酸溶液质量）为 ： m （g）
c=1000pw/M
[（32+16*2）/ （137+32+16*2）] * m =BaSO4中SO4的质量
用SO4的质量 / （32+16*2）= H2SO4 的物质的量 ①

m（沉淀或原硫酸溶液的质量）/ 1.28 = 原硫酸溶液的体积
用原硫酸溶液的体积 * c（原硫酸溶液的物质的量浓度）= H2SO4 的物质的量 ②

①=②
即可解得c （其中m是参变量，虽然未知但可以消去）

A饱和溶液的质量百分比浓度:ab/1000C
标准状态时1体积水中可溶解22.4b/C体积的A气体

1）A气体极易溶于水，其分子量为a ，在标准状态下，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L, 该溶液的密度为C g/cm3 求
1 A饱和溶液的质量百分比浓度
2 标准状态时1体积水中可溶解多少体积的A气体？
1、1升溶液质量为1000Cg,含溶质abg,质量分数为ab/10C%;
2、可以溶解气体体积=22.4b/(1000C-ab)÷C=22.4bC/(1000C-ab)（L）

2）向某氯化钡溶液中，逐渐滴入密度为1.28g/cm3 的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。 求硫酸溶液的物质的量的浓度。
因为滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等，所以加入的硫酸溶液质量等于生成的硫酸钡质量，假如加入1升稀硫酸，质量是1.28*1000=1280(克)，而1280克硫酸钡物质的量是1280/233=5.5(mol),它等于硫酸物质的量，所以硫酸浓度为5.5（mol/L)

1)ab/1000c ab=1升水溶液中A的质量 1000c=1升水溶液的质量
22.4b 一升水可以溶解bmol气体，bmol气体的体积是22.4b

2)要求当加入一定质量的硫酸溶液则生成相同质量的固体
设加入溶液质量为a,则生成固体质量为a
由BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1 1
(?) a/233

c(H2SO4)=a/233÷a/1.38*1000=5.5