1.酸性，可使指示剂变色，如石蕊，PH试纸...
中和碱，和碱性氧化物反应...
在一些反应中提供氢离子...
2.氧化性，主要体现在氢离子上，Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3.还原性，2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分盐反应，如硝酸银的定性反应...
注：盐酸的氧化性质体现在氢上，氯是最低价，只有还原性，像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性是没有根据的，只能体现它的酸性。再者浓盐酸具有的是强还原性，非氧化性。
盐酸有还原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
浓盐酸有强氧化性:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
1.酸性
2.氧化性，
3.还原性，
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