硫酸亚铁铵的制备预习实验报告

等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵
[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2
↑

然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁
铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐，
一般亚铁盐在空气中易被氧化，
但形成复盐后就比较稳
定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵
[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2
↑

然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁
铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐，
一般亚铁盐在空气中易被氧化，
但形成复盐后就比较稳
定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化（但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解）,酸过量可抑制水解。一般来说，应是铁稍过量为宜，过量的铁再循环使用，并在后续制备过程中补硫酸。

无机化学实验？