离子晶体，原子晶体，分子晶体有什么区别，分别又是什么

1. 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体.原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,例如金刚石、硅等。原子晶体中原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,所以原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂。

2.   分子间以范德华力相互结合形成的晶体叫分子晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物，如碘 I₂、干冰(CO₂)、大多数有机物其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,所以分子晶体具有较低的熔、沸点, 硬度小、易挥发。
3. 离子间通过离子键结合形成的晶体是离子晶体. 在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同.离子晶体中不存在分子,通常根据阴、阳离子的数目比,用化学式表示该物质的组成。离子晶体中离子间的相互作用是较强的离子键.所以离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态；硬度较大,比较脆,延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电。

原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.例如 CO2、SO2、SO3、
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体
形成的键不同,晶体的熔点,硬度等物理性质也不同

定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.
分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.
例如：
SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等

离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。

离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
原子晶体是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
分子晶体是指分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。
构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）
微粒间作用：a、分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b、分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c、分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。

离子晶体是靠阴阳离子之间的库伦力结合的，要破坏离子键需要较高能量，因此离子晶体的熔沸点一般很高，分子晶体之间是靠范得华力结合的，破坏它很容易，因此熔沸点较低

区分这些晶体，要先了解它们的特性离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体， 金属中的原子-离子按金属键结合，因此一般金属晶体有良好的导电性、导热性、延展性和不透光性。由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。