dp大π键如何形成，如何表示，请以硫酸根为例

dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。

由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。

根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。

扩展资料：

碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧(两个)就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。

至于碳酸氢根，可以试着分析一下。

中心硫原子通过4个单键(sp3杂化）与四个氧原子结合,并带有2+的形式电荷,每个原子均满足最外层8电子稳定结构；另一种是Linus Pauling 为了解释硫酸根中的S-O键比S-O单键的键长短运用价键理论提出的。

氧原子被占满的2p轨道,与硫原子的3d轨道有一定重合，就是提到的d-p反馈，（电子重新分布在氧2p与硫3d轨道组成的新轨道上，导致硫原子上的正电荷减少，所成的键就是反馈π键），在对pπ - dπ键的描述中，被广泛接受的是 D.W.J.Cruickshank提出的，在他的模型中氧原子的被占满p轨道与硫原子空的 dz2和dx2-y2重叠。

尽管后来计算模型证明Lewis理论更符合实际情况（硫原子上带有 +2.45的正电荷），很多教材仍然延用了Pauling模型的描述。

参考资料来源：百度百科——大π键

首先我们先谈谈共价化合物的成键，
这有两种一种是电子云的大头碰大头的电子云重合相交的部分是公用电子的部分成为σ键，相对的另一种键就是π键，由于两物质间有一个σ键（两物质间只能成一个σ键），自然如果还要成键就不能达到电子云的最大重合，于是形成了一中电子云肩并肩的键这就是π键，虽然“肩并肩”不如“头碰头”稳定但比不成键要好，象n2中的氮氮键就有一个σ键两个π键。
而离域大π键就更复杂了，举个例子苯知到吗？笨的苯环你仔细观察苯环中每个c原子会发现每个c原子都有一个电子没用上，于是它们聚集在苯环内一共有分别六个来自c原子的电子群（这里共六个电子）为这六个c原子所共用，形成了的键就是离域大π键，要形成离域大π键要求：（1）成键原子要在同一平面，（2）成键原子有互相平行的p轨道。（3）成键原子的p轨道上的电子总树木的2倍。
硫酸中的dp大π键。至于它的离域大π键我不清楚，好象硫酸根（如果要成离域大π键这肯定是硫酸根内有离域大π键）不能成离域大π键因为其不符合上述要求。
多中心键，可能是中心原子成的几个键吧！
（不过这些都是高中的化学奥赛知识可能光看我的解说理解起来有困难，你最好买本化学奥赛书看看吧！）
同志啊！我答这些可花了将近一个小时，你就追加点分吧，累死我了！！！！

dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。

在有些教科书中为了解释有些化合物“超八偶体”的现象，像硫酸根，牵强的引进了dp大π键的概念。如果你一定要用dp大π键来说明硫酸根的成键情形，请参阅正四面体配合物的成键情形。两者相似。