现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半

2025-02-25 23:17:52
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回答1:

短周期元素,①②都有-2价,处于ⅥA族,②有+6价,则①为O、②为S;③⑥都最高正价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小,则③为Li、⑥为Na;④⑦都有+5、-3价,处于ⅤA族,④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;⑤有+7、-1价,则⑤为Cl元素;⑧有最高正价+3,处于ⅢA族,原子半径大于磷元素,则⑧为Al元素,
(1)元素③为Li,在周期表中位置是第二周期ⅠA族; 元素④为P、元素⑦为N,非金属性N>P,故气态氢化物较稳定的是NH3
故答案为:第二周期ⅠA族;NH3
(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1:1形成的化合物为Na2O2,与水反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)元素⑤形成的单质为Cl2,元素②的氢化物为H2S,氯气与H2S水溶液反应生成两种强酸,应生成盐酸与硫酸,反应的离子方程式为:4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-,故答案为:4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-
(4)氧气和单质Al在海水中形成原电池,类似金属的吸氧腐蚀,正极发生还原反应,氧气在正极获得电子生成氢氧根,正极电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-