解析:
【29.】
(1)Mn2O3(根据元素守恒可得出)
(2)沸点;
Zn + H2SO4 ―→ ZnSO4 + H2↑(Hg不与稀硫酸反应且不溶于水)
(3)设C质量为 x g,则有:
CO2 + Ca(OH)2 ―→ CaCO3↓ + H2O ………… C
5 g x g
100 12
解得:x = 0.6 g
所以MnO2质量分数 = [(2-0.6)g / 2 g ] × 100% = 70%
(4)+2价;
MnO2 + 4HCl(浓) ―(微热)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(5)第一点:减少MnO2的用量,降低反应活性;
第二点:多孔隔板可有效控制MnO2与H2O2的接触面积,使得反应可控;
1、X是Mn2O3
2、挥发性、2HCl+Zn=ZnCl2+H2O,盐酸不与汞反应
3、沉淀是碳酸钙,CaCO3。其中的C是从2g的二氧化锰与碳的混合物中来的,因此,碳的质量为:(12/100)X5=0.6g,二氧化锰的质量为2-0.6=1.4g,二氧化锰的质量分数为:1.4/2*100%=70%
4、+2、MnO2+4HCl=(等号上有个加热符号)MnCl2+2H2O+Cl2
5、反应温度控制在较低且稳定的状态;
控制了过氧化氢的滴加速度