解析：
【29.】
（1）Mn2O3（根据元素守恒可得出）
（2）沸点；
Zn + H2SO4 ―→ ZnSO4 + H2↑（Hg不与稀硫酸反应且不溶于水）
（3）设C质量为 x g，则有：
CO2 + Ca（OH）2 ―→ CaCO3↓ + H2O ………… C
5 g x g
100 12
解得：x = 0.6 g
所以MnO2质量分数 = [（2-0.6）g / 2 g ] × 100% = 70%
（4）+2价；
MnO2 + 4HCl（浓） ―（微热）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（5）第一点：减少MnO2的用量，降低反应活性；
第二点：多孔隔板可有效控制MnO2与H2O2的接触面积，使得反应可控；
1、X是Mn2O3
2、挥发性、2HCl+Zn=ZnCl2+H2O,盐酸不与汞反应
3、沉淀是碳酸钙，CaCO3。其中的C是从2g的二氧化锰与碳的混合物中来的，因此，碳的质量为：(12/100)X5=0.6g，二氧化锰的质量为2-0.6=1.4g，二氧化锰的质量分数为：1.4/2*100%=70%
4、+2、MnO2+4HCl=(等号上有个加热符号）MnCl2+2H2O+Cl2
5、反应温度控制在较低且稳定的状态；
控制了过氧化氢的滴加速度
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