依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为镁，F为钛，X为镍，
（1）C、N、O为同一周期元素，同周期从左到右电负性依次增强，所以O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（2）中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，价层电子对数=σ 键个数+
（a-xb），则CH4、H2O都含有4个价电子对，1 2
故答案为：CH4、H2O；
（3）与氮元素同主族的第四周期元素是As，AsH3，电子式为；，其氢化物为其结构与氨气相似，所以其氢化物是极性分子，由于NH3分子中存在氢键，而AsH3中不存在氢键，故AsH3的沸点低于NH3，
故答案为：；极性；NH3分子中存在氢键，而AsH3中不存在氢键；
（4）F为22号元素：Ti，其核外有22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（5）Mg的最外层电子排布为3s2，属于能量最低的全排满结构，不易失去电子，所以第一电离能大，
故答案为：大．
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