一道化学题，求助！急！！！

根据题目意思，第二周期最后一个元素的电子排布应该是2 5
第三周期最后一个元素的排布应该是2 8 5 所以第三周期有8个元素
第四周期最后一个元素的排布是2 8 10 5 所以第四周期有10个元素
第五周期最后一个元素的排布是2 8 15 10 5 所以第五周期有15种元素
所以应该是8 10 15，题目错了吧

一、2
二、2 5
三、2 8 5 ---->三减二得8
四、2 8 10 5 ---->10
五、2 8 15 10 5---->15

故答案为8 10 15

此题从本质上是错题因为假设无理，只是从对电子排布的一个最最粗浅的了解作为考点，电子排布还要考虑能量最低，包里不相容，洪特规则，不是你想制定一个排列规则就可以的

由于钻穿效应，主量子数相同的角量子数越小能量越低，这就是第三周期可以排2+8+18而只排2+8+8的原因，并不是什么最外层不大于几之类的所谓基本规则。

答案好像错了
例如，第二周期的最后一个原子应该是7号元素原子，核外电子排布是2.5 ，而第三周期的最后一个原子则是15号元素，核外电子排布就应该是2.8.5 ，上述二者之间相差8，所以第三周期有8种元素，依此类推。第四周期最后一个为2.8.10.5 ，第五周期最后一个为
2.8.15.10.5 ，所以第四周期有10种元素，第五周期有15种元素。

按题意，从第一到第七各周期稀有气体元素的原子电子排布是：
2；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5；2、8、18、15、10、5；2、8、18、32、15、10、5.
稀有气体的原子序数就是：
周期： 一 、 二 、 三 、 四 、 五 、 六 、 七
原子序数：2、 7、 15、 25、40、58、90。
则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有8，10，15种。
各选项均不对。