高一 化学 化学 请详细解答,谢谢! (3 14:24:51)

一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应
反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，应取得Na2CO3 5.3g，NaHCO3 4.2g ；
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法
实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32-
实验步骤
实验步骤 操作过程， 实验现象，结论
① 将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。 CO32-
与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。
② 取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。
③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。
因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。
④ 再滴入氯化钡溶液。 继续生成白色沉淀。
五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法
实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O
产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？
A固体分解
实验步骤 操作过程
① 取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。
② 点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。
③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。
B产物检验
实验步骤 操作过程 结论
① 将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 生成物有CO2
② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝 生成物有H2O
③ 取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。
④ 再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 剩余为碳酸钠。
C如何判断反应完全
实验步骤 操作过程 结论
① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。
② 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
③ 在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。
④ 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
小结
①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。
②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全

加热。加热后碳酸钠不会分解。而碳酸氢钠分解为碳酸钠+水+二氧化碳。 这是最简单的方法.

如果是溶液，加入CaCl2是最好的~碳酸钙会有沉淀，碳酸氢钙不会有现象~
如果是固体，就直接加热~

最简单的就是加热，产生气体的是NaHCO3。
或者可以逐滴滴加盐酸，一加入即产生气体的为NaHCO3