化学问题：F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸

HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来，HF是弱酸因为H+不完全电离出来的，仍溶液仍有HF存在

主要原因是F的离子的半径小，对H的吸引力大，离子键不易破坏。

中学化学阶段判别元素非金属性主要根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性和生成气态氢化物的稳定性。但氟作为非金属最强的卤素有诸多例外反常情况不适于上述方法，氟没有正价，不存在正价氧化物及对应水化物，氟化氢的性质与氯化氢等其它卤化氢也有很大差异。因此氢氟酸弱于盐酸有其特殊原因，主要是氟的高电负性，与氢结合的共价键极为牢固难以电离出氢离子，并有明显的氢键效应在溶液中存在大量氟化氢的缔合分子，这都降低了氢氟酸的电离程度，使其酸性弱于盐酸。但高浓度的氢氟酸酸性急剧增大，所以氢氟酸是弱酸的说法严格来讲仅限于低浓度条件下。

这个hf和hcl的酸性是根据其电离氢离子的能力来判断的，也就是判断氢氟酸和盐酸的稳定性，稳定性越好，越难电离出氢离子，故氢氟酸的酸性比盐酸小。f的非金属性强于氯、溴、碘，则只能说其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，而f没有这种高价氧化物的水化物，故只能说hclo4>hbro4>hio4.

利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时，这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物，也就是说一定是含氧酸，而不能是非含氧酸（氢化物）。
比如说，由于非金属性Cl＞Br＞I，因此酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；但是因为F没有最高价氧化物，自然也没有对应的水化物（含氧酸），因此不能参与比较。
同时，在比较HX的酸性时，正是因为非金属性F＞Cl＞Br＞I，而元素非金属性越强，与H结合得越紧密，HX键越牢固，H越难以电离出来，酸性越弱，所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。

从电离出氢离子来说：这里是因为HF是弱电解质，在水中无法完全电离。而HCl在水中则能够完全电离，氢离子的浓度要比HF多得多，所以HCl的酸性强

从结构上说：因为氟的电负性强(吸引电子的能力强)所以使键特别强,所以氢离子难电离出来,因此酸性弱一点