写正极反应的方程式可以先写总反应
总反应比较好写 因为原电池反应的实质就是能在一般情况下能发生的反应 （区别只不过是因为发生了电化学反应而使反应速率加快了）
Zn-Cu原电池举例 总反应即为Zn+2H+==Zn2+ +H2
负极也很好写 是Zn-2e==Zn2+
然后只要两式相减即可得正极方程式2H+ +2e==H2
当然遇到不同的要小心环境是酸/碱/中性 正极方程式往往是不同的
比如中性和碱性时发生吸氧腐蚀 而酸性时则变成析氢反应
那么对于你说的C,Fe氯化钠做电解质溶液中
总方程式即为铁生锈的反应
4Fe+O2+2H2O==4Fe（OH）2
负极为Fe-2e==Fe2+
此处正极反应既用可相减得出 也可直接分析得出 因为在中型环境下 正极发生的必定是吸氧腐蚀 那么即可得出正极反应为 2H2O+ 4e- +O2== 4OH-
对于特殊的电解液也是常常会有陷阱 但只要仔细分析即可得知
比如常见的有电解液是浓硫酸而其中某一极会因钝化而无法反应 结果即使该极的活动性更强也只能作正极发生吸氧或析氢反应了
另外还有一种就是铝看似做正极时电解液是氢氧化钠 那么也要小心铝必定会与氢氧化钠反应 因而即使有比铝的活动性更强的金属在 铝也是要做负极发生反应的
只要记住负极失电子，正极得电子就行了。 还需是自发的氧化还原反应。 特殊的就记住
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ号：24596024