酸碱完全中和，常使碱稍稍过量为什么

中和热：酸碱中和生成1摩水放出的热量
如：NaOH + HCL = H2O + NaCL
NaOH 易与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 或 NaHCO3，在碱与酸反应的同时，NaCO3 或 NaHCO3 与 H+ 反应生成 H2CO3。此时，酸碱等量的话，酸就不能被碱完全中和。那我们根据原有的数据，即用1molNaOH 来计算的话，那么测出的温度计算的中和热便不准确。碱稍微过量为了使酸可以完全被中和，以减少误差。但是，若酸过量的话，那么我们用的公式就要换，所以实验室提倡碱过量。

教材有注，“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl，让酸稍稍过量呢? 答案不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。