影响弱电解质溶液电导因素有哪些

电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。

分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。

扩展资料

由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。

二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。

某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。

参考资料来源：百度百科---电解质溶液

内因：电解质的本性：
弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐
其中
外因：温度和溶液的浓度
弱电解质溶液的浓度会直接影响溶液的电解出来的浓度,因此会影响电导性.
第二温度 一般而言 温度越高电解质电解出来的离子浓度越大,因而电导性越好.(只是相对而言弱电解液电导都比较弱)因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
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原因大致有这两类中：
内因：电解质的本性：
弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐
其中
外因：温度和溶液的浓度
弱电解质溶液的浓度会直接影响溶液的电解出来的浓度，因此会影响电导性.
第二温度 一般而言 温度越高电解质电解出来的离子浓度越大,因而电导性越好.(只是相对而言弱电解液电导都比较弱)因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

温度、离子浓度、离子本性（一般氢离子最大氢氧根离子次之）、离子组成（影响溶液中离子的相互作用力情况）
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