202.9g+326.9g-521.0g=8.8g（二氧化碳质量）
8.8g乘106/44=21.2g（碳酸钠质量）
32.9-21.2=11.7g（原氯化钠）
21.2乘117/106+11.7=35.1g（现氯化钠）
35.1除以（521-170）=10%
烧杯170g。
CO2：202.9+326.9-521=8.8g，由此计算出CO2有0.2mol。
所以原来有有碳酸钠0.2mol，质量为106*0.2=21.2g
氯化钠32.9-21.2=11.7g，0.2mol
恰好完全反应，即HCl和碳酸钠完全反应为氯化钠和水，由碳酸钠有0.2mol可知NaCl有0.4mol（钠离子守恒）
所以溶液中有NaCl0.6mol，=35.1g，水有521-170-35.1g
除一下就是质量分数了。
希望能帮到你^_^
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