如何判断几种离子在溶液中能否大量共存？

凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存。主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e.酸碱性环境不同而不能大量共存。
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
① 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）共存。但有NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3－、HS－等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH－都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42－与Ba2+不共存。