常温下化学反应自发进行的条件

化学反应反应物的总能量一般都大于生成物，如H2和O2能生成水。

但在常温下无法反应的原因是化学反应能量必须达到一定高度才能进行（如燃烧，加热），这就是所谓的“能垒”，如图所示。

能垒越低，反应就越容易进行。当能垒低到一定程度，常温下便可以自发进行了。

常见的有：酸碱中和

          活泼金属于酸，盐（或水）反应

          白磷自燃（40℃）

一定自发，熵增+放热
高温自发，熵增+吸热
低温自发，熵减+放热
一定不自发，熵减+吸热
高3有教，
熵指物质的混乱程度，固体变液体，液体变气体就是熵增

不好意思啊，不会说的太详细，水平有限啊。
吉布斯自由能小于零，在热力学上反应就可以自发进行，至于是否进行，还要看动力学上有没有障碍。

这个比较宽泛 可分为几类
需氧 例如 白磷自燃
苯酚的自身氧化
金属的氧化
厌氧 一如 氢气与氯气（见光）
再如 氯气与甲烷（见光）
强碱吸收co2
硝酸的见光分解
酸碱中和
归中反映

一般来说主要是升温。因为升温对焓变及熵的影响可忽略