高一化学计算题

1.由（3）可知，那时的NaOH少量，所以就用它来计算NaOH，可得氢气有0.3mol,反应方程可以知消耗了0.2molNaOH,所以浓度为2mol/l. 2.由（1）知，NaOH过量，氢气有0.15mol,消耗Al 0.1mol,所以铝2.7克，所以质量分数36%， 3. 15g铝热剂中铝0.2mol,氧化铁0.06mol,铝过量，所以铁0.12mol.相当6.72克

1 . 2 . 3 的数据分析：1和 2成等比关系，说明Al的量不过（或刚合适），3 气体和 2一样 说明Al过量，NaOH不足量.根据气体计算NaOH的 物质的量.计算为 0.3mol .C＝0.2/0.1＝2mol/L

算1或2的Al的含量 5.4g（1的） 所以 W＝5.4/7.5＝0.72*100％＝...

15g的含Al为 15*0.72＝10.8g
计算Fe的 量为0.2mol*56＝11.2g

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方程式配平计量数为
1】2Al +2 H20 +2 NaOH ---- 2NaAl02 + 3H2 /
2】 Fe203 + 2Al---2Fe+Al203

(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
由题中数据②,③得,NaOH完全反应后得6.72L氢气.
所以n(NaOH)=2×6.72/22.4/3=0.2mol
c(NaOH)=0.2/0.1=2mol/L
(2)数据①,②中可得知①中Al反应完全.
n(Al)=2×3.36/22.4/3=0.1mol
m(Al)=27×0.1=2.7g
w(Al)=2.7/7.5×100%=36%
(3)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
m(Al)=15×36%=5.4g m(Fe2O3)=15-5.4=9.6g
n(Al)=0.2mol n(Fe2O3)=0.1mol
可知两者刚好完全反应.故m(Fe)=0.1×56=5.6g