Na2CO3溶液中离子浓度大小问题

1.为什么是2：1 ？
答：Na2CO3是强碱弱酸盐。本身会全部电离，但是，碳酸根是弱酸根，会发生水解。生成HCO3-和H2CO3，但生成的HCO3-必H2CO3要多。所以，碳酸根浓度会下降。故，溶液中离子浓度由大到小以此排列为：Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+。 因为涉及到水解，肯定是Na+）:CO3 2-大于2：1了。
记住，问的是离子浓度，不是问你离子带电量的比值。就算是带电量的比值，那也是Na+ > CO3 2-。但具体数值确定不了

2.为什么会大于？
参考第一问的回答。

3.到底是怎样看它是水解还是电离？
答：根据题意啊。另外一点，就是要考虑是哪种盐。是强酸弱碱盐，还是强碱弱酸盐。还是强酸强碱盐，又或是弱酸弱碱盐。 弱酸弱碱盐考虑的要更复杂些。需要通过类比才能知道。比如说（NH4）2CO3，属于弱酸弱碱盐。但是根据实际情况，可以得到NH4OH的碱性较强，（NH4）2CO3程碱性。
水解和电离的定义，自己回去翻书。

4醋酸电离。
答：那个定律说的是水自身电离出的OH-、H+都在减小。
醋酸是弱酸，化学式CH3COOH。它在水中电离出H+离子，水的pH值降低，根据平衡关系，OH-肯定会降低。平衡关系有电离平衡，水程电中性。这些你都可以去考虑。
另外，楼上的关于醋酸浓度的问题，也是另一种条件下的考虑。可以认为，水中一开始是0醋酸，突然加入，由稀变淡，再到浓等。这些都是根据题目的实际情况去考虑的。
“水的离子积在常温下是一定值，而醋酸电离加水后，氢离子浓度减小是以醋酸是稀溶液为前提的，如果是极浓的溶液，加水后在一定范围内氢离子浓度反而会增加。”——转楼上的。
理论是死的，但题是活的。不同情况，用不同的考虑方法。

为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1——因为CO3 2-是弱酸根，因此会水解，而Na+是强碱阳离子，因此不水解，所以……
1.这是谁教你的？
2.前面已有解答
3.回去看电离和水解的定义
4.水的离子积在常温下是一定值，而醋酸电离加水后，氢离子浓度减小是以醋酸是稀溶液为前提的，如果是极浓的溶液，加水后在一定范围内氢离子浓度反而会增加。

1、Na+ Co3 2- Na+
这样才构成了一个碳酸钠
所以一个碳酸钠中有2个钠离子 1个碳酸根
所以是2：1
2、大于呢 是因为 碳酸根会发生水解
一个碳酸根和一个水 生成 一个碳酸氢根和一个氢氧根（也是这个原因 碳酸钠显碱性）
这样会是碳酸根物质的量减少 自然比值就大于2了

3、是水解 （看似和水反映了）

4、虽然醋酸被稀释了 但是水本身也会电离的 尽管比较弱 但是C（OH-）*C（H+） 这个值是不变的 要记住