价层电子对互斥理论：是指共价型分子或离子的空间构型总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。所以才有如果除中心原子外有2个原子团的话就采取以直线型为基础（可拓展为角形）的构型；而若有3个的话则是以三角形为基础的构型（可拓展为三角锥）。
杂化轨道理论：是指在原子形成分子的时候，同一能级上的不同亚层的轨道会出现交叉现象，以达到斥力最小的结果。那sp杂化来说，是s轨道和一个p轨道的杂化，结果是产生了2个能量相同并且介于s和p的能量之间的新的sp轨道。原来的s轨道和p轨道就消失了，被新的sp轨道取而代之。以此类推，sp2、sp3都是这个道理。
分子轨道理论：是原子结构的那些理论向分子领域的一种推广。在分子轨道理论中，电子被认为是绕着整个分子运动而非它本身属于的原子。原子轨道线性组合成分子轨道，应遵守如下三原则：1.能量相近；2.对称性相同；3.最大重叠。原子之间形成的分子轨道有三种：成键、反键和不成键的（姑且把它也算进分子轨道了~）。同级的里面能量时反键>不成键>成键。相同对称性的分子轨道之间会相互排斥，使能量高的键有更高能量，能量低的更低。
分子轨道理论解决了一些原子轨道理论所不能解释的问题，比如说氧气的顺磁性等。
嗯，大概这么多吧，如果你觉得足够的话……
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