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一、长度的测量
1、长度的测量
长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。
2、长度的单位及换算
长度的国际单位是米(m)，常用的单位有千米（Km），分米（dm）厘米（cm），毫米（mm
）微米（um）纳米（nm）
1Km 103 m 10 m 10 dm 10 cm 10 mm 103um 103 nm
长度的单位换算时，小单位变大单位用乘，大单位换小单位用除
3、正确使用刻度尺
（1）使用前要注意观察零刻度线、量程、分度值
（2）使用时要注意
① 尺子要沿着所测长度放，尺边对齐被测对象，必须放正重合，不能歪斜。
② 不利用磨损的零刻度线，如因零刻线磨损而取另一整刻度线为零刻线的，切莫忘记最
后读数中减掉所取代零刻线的刻度值。
③ 厚尺子要垂直放置
④ 读数时，视线应与尺面垂直
4、正确记录测量值
测量结果由数字和单位组成
（1） 只写数字而无单位的记录无意义
（2） 读数时，要估读到刻度尺分度值的下一位
5、误差
测量值与真实值之间的差异
误差不能避免，能尽量减小，错误能够避免是不该发生的
减小误差的基本方法：多次测量求平均值，另外，选用精密仪器，改进测量方法也可以减
小误差
6、特殊方法测量
（1）累积法
如测细金属丝直径或测张纸的厚度等
（2）卡尺法
（3）代替法
二、简单的运动
1、机械运动
物体位置的变化叫机械运动
一切物体都在运动，绝对不动的物体是没有的，这就是说运动是绝对的，我们平常说的运
动和静止都是相对于另一个物体（参照物）而言的，所以，对运动的描述是相对的
2、参照物
研究机械运动时被选作标准的物体叫参照物
（1） 参照物并不都是相对地面静止不动的物体，只是选哪个物体为参照物，我们就假定
物体不动
（2） 参照物可任意选取，但选取的参照物不同，对同一物体的运动情况的描述可能不同
3、相对静止
两个以同样快慢、向同一方向运动的物体，或它们之间的位置不变，则这两个物体相对静
止。
4、匀速直线运动
快慢不变、经过的路线是直线的运动，叫做匀速直线运动
匀速直线运动是最简单的机械运动。
5、速度
（1） 速度是表示物体运动快慢的物理量。
（2） 在匀速直线动动中，速度等于运动物体在单位时间内通过的路程
（3） 速度公式：v= S t
（4） 速度的单位
国际单位 ：m/s 常用单位：km/h 1m/s = 3.6 km/h
6、平均速度
做变速运动的物体通过某段路程跟通过这段路程所用的时间之比，叫物体在这段路程上的
平均速度
求平速度必须指明是在哪段路程或时间内的平均速度
7、测平均速度
原理：v = s / t
测理工具：刻度尺、停表（或其它计时器）
三、声现象
1、声音的发生
一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也就停止。
声间是由物体的振动产生的，但并不是所有的振动都会发出声间
2、声间的传播
声音的传播需要介质，真空不能传声
（1）声间要靠一切气体，液体、固体作媒介传播出去，这些作为传播媒介的物质称为介
质。登上月球的宇航员即使面对面交谈，也需要靠无线电，那就是因为月球上没有空气，
真空不能传声
（2）声间在不同介质中传播速度不同
3、回声
声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来人再次听到的声音叫回声
（1） 区别回声与原声的条件：回声到达人的耳朵比原声晚0.1秒以上。
（2） 低于0.1秒时，则反射回来的声间只能使原声加强。
（3） 利用回声可测海深或发声体距障碍物有多运
4、音调
声音的高低叫音调，它是由发声体振动频率决定的，频率越大，音调越高。
5、响度
声音的大小叫响度，响度跟发声体振动的振幅大小有关，还跟声源到人耳的距离远近有关
6、音色
不同发声体所发出的声音的品质叫音色
7、噪声及来源
从物理角度看，噪声是指发声体做无规则地杂乱无章振动时发出的声音。从环保角度看，
凡是妨碍人们正常休息、学习和工作的声音都属于噪声。
8、声间等级的划分
人们用分贝来划分声音的等级，30dB—40dB是较理想的安静环境，超过50dB就会影响睡眠
，70dB以上会干扰谈话，影响工作效率，长期生活在90dB以上的噪声环境中，会影响听力
。
9、噪声减弱的途径
可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱
四、热现象
1、温度
物体的冷热程度叫温度
2、摄氏温度
把冰水混合物的温度规定为0度，把1标准大气压下沸水的温度规定为100度。
3、温度计
（1） 原理：液体的热胀冷缩的性质制成的
（2） 构造：玻璃壳、毛细管、玻璃泡、刻度及液体
（3） 使用：使用温度计以前，要注意观察量程和认清分度值
使用温度计做到以下三点
① 温度计与待测物体充分接触
② 待示数稳定后再读数
③ 读数时，视线要与液面上表面相平，温度计仍与待测物体紧密接触
4、体温计，实验温度计，寒暑表的主要区别
构 造 量程 分度值 用 法
体温计 玻璃泡上方有缩口 35—42℃ 0.1℃ ① 离开人体读数
② 用前需甩
实验温度计 无 —20—100℃ 1℃ 不能离开被测物读数，也不能甩
寒暑表 无 —30 —50℃ 1℃ 同上
5、熔化和凝固
物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热
物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热
6、熔点和凝固点
（1） 固体分晶体和非晶体两类
（2） 熔点：晶体都有一定的熔化温度，叫熔点
凝固点：晶体者有一定的凝固温度，叫凝固点
同一种物质的凝固点跟它的迷熔点相同
7、物质从液态变为气态叫汽化，汽化有两种不同的方式：蒸发和沸腾，这两种方式都要
吸热
8、蒸发现象
（1） 定义：蒸发是液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象
（2） 影响蒸发快慢的因素：液体温度高低，液体表面积大小，液体表面空气流动的快慢
9、沸腾现象
（1） 定义：沸腾是在液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象
（2） 液体沸腾的条件：①温度达到沸点②继续吸收热量
10、升化和凝化现象
（1） 物质从固态直接变成气态叫升华，从气态直接变成固态叫凝华
（2） 日常生活中的升华和凝华现象（冰冻的湿衣服变干，冬天看到霜）
11、升华吸热，凝华放热
五、光的反射
1、光源：能够发光的物体叫光源
2、光在均匀介质中是沿直线传播的
大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折
3、光速
光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，
光在真空中的传播速度：C = 3×108 m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度
为3/4C，玻璃中为2/3C
4、光直线传播的应用
可解释许多光学现象：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等
5、光线
光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光
的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）
6、光的反射
光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发
生了改变，这种现象称为光的反射
7、光的反射定律
反射光线与入射光线、法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线的两侧；反射
角等于入射角
可归纳为：“三线一面，两线分居，两角相等”
理解：
（1） 由入射光线决定反射光线，叙述时要“反”字当头
（2） 发生反射的条件：两种介质的交界处；发生处：入射点；结果：返回原介质中
（3） 反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零度
8、两种反射现象
（1） 镜面反射：平行光线经界面反射后沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反
射光线
（2） 漫反射：平行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都
能接收到反射光线
注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循光的反射定律
9、在光的反射中光路可逆
10、平面镜对光的作用
（1）成像 （2）改变光的传播方向
11、平面镜成像的特点
（1）成的像是正立的虚像 （2）像和物的大小 （3）像和物的连线与镜面垂直，像和物
到镜的距离相等
理解：平面镜所成的像与物是以镜面为轴的对称图形
12、实像与虚像的区别
实像是实际光线会聚而成的，可以用屏接到，当然也能用眼看到。虚像不是由实际光线会
聚成的，而是实际光线反向延长线相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。
13、平面镜的应用
（1）水中的倒影 （2）平面镜成像 （3）潜望镜
六、光的折射
1、光的折射
光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射
理解：光的折射与光的反射一样都是发生在两种介质的交界处，只是反射光返回原介质中
，而折射光则进入到另一种介质中，由于光在在两种不同的物质里传播速度不同，故在两
种介质的交界处传播方向发生变化，这就是光的折射。
注意：在两种介质的交界处，既发生折射，同时也发生反射
2、光的折射规律
光从空气斜射入水或其他介抽中时，折射光线与入射光线、法线在同一平面上，折射光线
和入射光线分居法线两侧；折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光
线垂直射向介质表面时，传播方向不变，在折射中光路可逆。
理解：折射规律分三点：（1）三线一面 （2）两线分居（3）两角关系分三种情况：①入
射光线垂直界面入射时，折射角等于入射角等于0°；②光从空气斜射入水等介质中时，
折射角小于入射角；③光从水等介质斜射入空气中时，折射角大于入射角
3、在光的折射中光路是可逆的
4、透镜及分类
透镜：透明物质制成（一般是玻璃），至少有一个表面是球面的一部分，且透镜厚度远比
其球面半径小的多。
分类：凸透镜：边缘薄，中央厚
凹透镜：边缘厚，中央薄
5、主光轴，光心、焦点、焦距
主光轴：通过两个球心的直线
光心：主光轴上有个特殊的点，通过它的光线传播方向不变。（透镜中心可认为是光心）
焦点：凸透镜能使跟主轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这点叫透镜的焦点，用“F
”表示
虚焦点：跟主光轴平行的光线经凹透镜后变得发散，发散光线的反向延长线相交在主光轴
上一点，这一点不是实际光线的会聚点，所以叫虚焦点。
焦距：焦点到光心的距离叫焦距，用“f”表示。
每个透镜都有两个焦点、焦距和一个光心。如图
6、透镜对光的作用
凸透镜：对光起会聚作用（如图）
凹透镜：对光起发散作用（如图）
7、凸透镜成像规律
物 距
（u） 成像
大小 像的
虚实 像物位置 像 距
( v ) 应 用
u > 2f 缩小 实像 透镜两侧 f < v <2f 照相机
u = 2f 等大 实像 透镜两侧 v = 2f
f < u <2f 放大 实像 透镜两侧 v > 2f 幻灯机
u = f 不 成 像
u < f 放大 虚像 透镜同侧 v > u 放大镜
凸透镜成像规律口决记忆法
口决一：
“一焦分虚实，二焦分大小；虚像同侧正；实像异侧倒，物运像变小”
口决二：
三物距、三界限，成像随着物距变；
物远实像小而近，物近实像大而远。
如果物放焦点内，正立放大虚像现；
幻灯放像像好大，物处一焦二焦间；
相机缩你小不点，物处二倍焦距远。
口决三：
凸透镜，本领大，照相、幻灯和放大；
二倍焦外倒实小，二倍焦内倒实大；
若是物放焦点内，像物同侧虚像大；
一条规律记在心，物近像远像变大。
8、为了使幕上的像“正立”（朝上），幻灯片要倒着插。
9、照相机的镜头相当于一个凸透镜，暗箱中的胶片相当于光屏，我们调节调焦环，并非
调焦距，而是调镜头到胶片的距离，物离镜头越远，胶片就应靠近镜头。
七、质量和密度
1、质量
（1） 定义：物体中含有物质的多少叫质量。用字母“m”表示。
（2） 质量是物体的一种属性：
对于一个给定的物体，它的质量是确定的，它不随物体的形状、位
置，状态和温度的改变而改变。
（3）质量的单位及换算：
质量的主单位是千克(kg )。常用单位有吨（t ）、克（g）和毫克（mg）
1t 103 kg 103 g 103 mg
2、质量的测量
生活中称质量的工具是秤，在物理实验室里，用天平称质量，其中包括托盘天平和物理天
平。
（1） 天平的使用方法：
① 把天平放在水平台上，将游码放在标尺左端的零刻线处
② 调节横梁右端的平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡
③ 估计被测物的质量，把被测物放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标
尺上的位置，直到横梁恢复平衡。
（2）使用天平的注意事项：
①天平调好后，左右两托盘不能互换，否则要重新调节横梁平衡
②被测物体的质量不能超过最大秤量
③砝码要轻拿轻放，不能用手拿，要用镊子，以免因为手上的汗而腐蚀砝码
④ 保持天平盘干燥、清洁。不要直接放潮湿或有腐蚀性的物体。
（3） 天平的称量和感量：
每台天平能够称的最大质量叫天平的最大称量，也叫秤量。
感量表示天平所能测量的最小质量数，就是标尺上最小刻度所代表的质量数。
3、密度
密度是物质的一种特性。
（1）定义：单位体积的某种物质的质量，叫密度。用字母“ρ”表示。
（2）密度的计算公式：
（3）单位：国际单位是kg/m3，实验中常用单位是g/cm3，1g/cm3=103kg/m3
八、力
1、力的定义
（1） 定义：力是物体对物体的作用
（2） 说明：定义中的“作用”是推、拉、提、吊、压等具体动作的抽象概括
2、力的概念的理解
（1） 发生力时，一定有两个（或两个以上）的物体存在，也就是说，没有物体就不会有
力的作用
（2） 当一个物体受到力的作用时，一定有另一个物体对它施加了力，受力的物体叫受力
物体，施力的物体叫施力物体。所以没有施力物体或没有受力物体的力是不存在的。
（3） 相互接触的物体间不一定发生力的作用，没有接触的物体之间也不一定没有力“接
触与否”不能成为判断是否发生力的依据。
（4） 物体间力的作用是相互的。
① 施力物体和受力物体的作用是相互的，这一对力总是同时产生，同时消失。
② 施力物体、受力物体是相对的，当研究对象改变时，施力物体和受力物体也就改变了
3、力的作用效果——由此可判定是否有力存在
（1） 可使物体的运动状态发生改变。运动状态的改变包括运动快慢改变和运动的方向改
变。
（2） 可使物体的形状与大小发生改变。
4、力的单位
国际单位制中，力的单位是牛顿，简称牛，用符号N来表示。1N大小相当于拿起2个鸡蛋的
力。
5、力的测量
（1） 工具：测力计，实验室中常用的测力计是弹簧秤
（2） 弹簧秤的原理：弹簧受到的拉力越大，弹簧伸长就越长
6、弹簧秤的正确使用
（1） 观察弹簧秤的量程、分度值和指针是否指在零刻线上
（2） 读数时，视线、指针和刻度线应在同一水平面
7、力的三要素
力的大小、方向、作用点叫力的三要素，都能影响力的作用效果
8、力的图示：用一根带箭头的线段把力的三要素表示出来
9、力的图示的做图方法
（1） 画出受力物体：一般可以用一个正方形或长方形代表，球形可用圆圈表示。
（2） 确定作用点：作用点画在受力物体上，且画在受力物体和施力物体的接触面的中点
，如受力物体和施力物体不接触或同一物体上受二个以上的力，作用点画在受力物体的几
何中心。
（3） 确定标度：如用1厘米线段长代表多少牛顿。
（4） 画线段：从力的作用点起，按所定标度沿力的方向画一条直线，用来表示力的大小
（5） 力的方向：在线段的末尾画上箭头，表示力的方向
（6） 将所图示的力的符号和数值标在箭头的附近
10、力的示意图
某些情况下，只需要定性地描述物体的受力情况，不需要精确地表示出力的大小，则可以
画力的示意图。
11、重力的概念
（1） 定义：地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力
（2） 理解：①重力的施力物体是地球，它的受力物体是地面附近的一切物体。②重力的
大小与物体的质量有关。
12、重力的三要素
（1） 大小：G = mg
（2） 方向：总是竖直向下（垂直水平面向下）
（3） 作用点：重力的作用点在物体的重心上。其中形状规则，质量分布均匀物体的重心
在它的几何中心
13、合力的概念
（1） 合力：如果一个力产生的效果跟两个力共同作用产生的效果相同，这个力就叫做那
两个力的合力
（2） 理解：①合力的概念是建立在“等效”的基础上，也就是合力“取代了分力，因此
合力不是作用在物体上的另外一个力，它只不过是替了原来作用的两个力，不要误认为物
体同时还受到合力的作用。②两个力合成的条件是这两个力须同时作用在一个物体上，否
则求合力无意义。
14、力的合成
已知几个力的大小和方向，求合力的大小和方向叫做力的合成
（1）当两个力方向相同是时，其合力的大小等于这两个力之和；方向与两力的方向相同
数学表述：F合 =F1 + F2
（2）当两下力方向相反时，其合力的大小等于这两个力之差，方向为较大力的方向
数学表述：F合 = F1 — F2 （其中：F1 > F2 ）
初中物理总复习提纲（一）
声学
5. 一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声停止.
6. 声音靠介质传播, 声音在15℃空气中的传播速度是340米/秒, 真空不能传声.
热学
7. 物体的冷热程度叫温度, 测量温度的仪器叫温度计, 它的原理是利用了水银、酒精、
煤油等液体的热胀冷缩性质制成的.
8. 温度的单位有两种: 一种是摄氏温度, 另一种是国际单位, 采用热力学温度.而摄氏温
度是这样规定的：把冰水混合物的温度规定为0度, 把一标准大气压下的沸水规定为100度
, 0度和100度之间分成100等分, 每一等分为1摄氏度. －6℃读作负6摄氏度或零下6摄氏
度.
9. 使用温度计之前应: (1)观察它的量程; (2)认清它的最小刻度.
10. 在温度计测量液体温度时, 正确的方法是: (1)温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体
中; 不要碰到容器底或容器壁; (2)温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿, 待温度
计的示数稳定后再读数; (3)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中, 视线与温度计中的液
柱上表面相平.
11. 物质从固态变成液态叫熔化(要吸热), 从液态变为固态叫凝固(要放热).
12. 固体分为晶体和非晶体, 它们的主要区别是晶体有一定的熔点, 而非晶体没有.
13. 物质由液态变为气态叫汽化(吸热), 气态变为液态叫液化(放热). 汽化有两种方式:
蒸发和沸腾. 沸腾与蒸发的区别是: 沸腾是在一定的温度下发生的, 在液体表面和内部同
时发生的剧烈的汽化现象, 而蒸发是在任何温度下发生的, 只在液体表面发生的汽化现象
.
14. 要加快液体的蒸发, 可以提高液体的温度, 增大液体的表面积和加快液体表面的空气
流动速度.
15. 液体沸腾时的温度叫沸点, 沸腾时只吸收热量，温度不变，有时因为液体中含杂志沸
点会有适当变化，水的沸点是100℃.
16. 要使气体液化有两种方法: 一是降低温度, 二是压缩体积.
17. 物质从固态变为气态叫气化(吸热), 从气态变为液态叫液化(放热).
光学
18. 光在均匀介质中是沿直线传播的.光在真空(空气)的速度是3×100000000 米/秒. 影
子、日食、月食都可以用光在均匀介质中沿直线传播来解释.
19. 光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面内, 反射光线与入射光线分居
法线两侧, 反射角等于入射角.
20. 平面镜的成像规律是: (1)像与物到镜面的距离相等; (2)像与物的大小相等; (3)像
与物的连线跟镜面垂直，（4）所成的像是虚像。
21. 光从一种介质斜射入另一种介质, 传播方向一般会发生变化, 这种现象叫光的折射.
22. 凸透镜也叫会聚透镜，如老花镜. 凹透镜也叫发散透镜, 如近视镜.
23. 照相机的原理是:凸透镜到物体的距离大于2倍焦距时成倒立、缩小的实像.
24. 幻灯机、投影仪的原理：物体到凸透镜的距离在2倍焦距和一倍焦距之间时成倒立、
放大的实像.
25. 放大镜、显微镜的原理是：物体到凸透镜的距离小于焦距时，成正立、放大的虚像.
26.天文望远镜分托普勒望远镜和伽利略望远镜。托普勒望远镜的原理是目镜焦距小，物
镜焦距大，物镜呈倒立缩小的实像几乎在焦点上，从而显倒立缩小实像，目镜在此基础上
呈放大的虚像，即f1+f2。伽利略望远镜目镜呈放大虚像，即f1－f2.
力与运动
2. 长度的测量工具是刻度尺, 主单位是米.
3. 物体位置的变化叫机械运动, 最简单的机械运动是匀速直线运动.
4. 速度是表示物体运动快慢的物理量,速度等于运动物体在单位时间内通过的路程. 用公
式表示: V=S/t ,速度的主单位是米/秒.
26. 物体中含有物质的多少叫质量.质量的国际主单位是千克，测量工具是天平.
27. 天平的使用方法：(1)把天平放在水平台上，被测物放在左盘里，砝码放在右盘里.
28.某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度.密度的国际主单位是千克/米3 , 计算
公式是ρ= .密度是物质本身的一种属性，它不随物体的形状、状态而改变，也不随物体
的位置而改变.一杯水和一桶水的质量不同，体积不同，但密度是相同的.1升=1分米3，1
毫升=1厘米3，1克/厘米3=1000千克/米3.
29. 水的密度是1.0×103千克/米3, 它表示的物理意义是：1米3的水的质量是1.0×103千
克.
30. 用量筒量杯测体积读数时，视线要与液面相平.
31. 力的作用效果：一是改变物体的运动状态, 二是使物体发生形变。
32. 力的单位是牛顿，简称牛. 测量力的工具是测力计，实验室常用的是弹簧秤. 弹簧秤
的工作原理是：弹簧的伸长跟所受的拉力成正比.
33. 力的大小、方向和作用点叫力的三要素。用一根带箭头的线段表示力的三要素的方法
叫力的图示法。
34. 力是物体对物体的作用，且物体间的力是相互的。力的作用效果是①改变物体的运动
状态，②使物体发生形变。
35. 由于地球的吸引而使物体受到的力叫重力，重力的施力物体是地球。
36. 重力跟质量成正比，它们之间的关系是G=mg，其中g=9.8牛/千克. 重力在物体上的作
用点叫重心，重力的方向是竖直向下.
37. 求两个力的合力叫二力合成。若有二力为F1、F2，则二力同向时的合力为 F=F1+F2
，反向时的合力为F=F大－F小 。
1. 一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态，这就是牛顿
第一定律.
2. 物体保持静止状态或匀速直线运动状态不变的性质叫惯性.所以牛顿第一定律又叫惯性
定律. 一切物体都有惯性.
3. 利用惯性解释：①先描述物体处于什么状态，②再描述发生的变化，③由于惯性，所
以物体仍要保持原来的状态.
4 . 两力平衡的条件是：①作用在一个物体上的两个力，②如果大小相等，③方向相反，
④作用在同一直线上，则这两力平衡. 两个平衡的力的合力为零.
5. 两个相互接触的物体，当它们要发生或已经发生相对运动时，在接触面上产生一种阻
碍相对运动的力叫摩擦力. 摩擦分为滑动摩擦和滚动摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦小. 滑动
摩擦力的大小既跟压力的大小有关，又跟接触面的粗糙程度有关. 我们应增大有益摩擦，
减小有害摩擦.
6. 垂直压在物体表面上的力叫压力. 压力的方向与物体的表面垂直. 压力并不一定等于
重力. 只有物体水平放置且无其他力时，压力才等于重力。
7. 物体单位面积上受到的压力叫压强. 压强的公式是 P= .压强的单位是“牛/米2”，通
常叫“帕”. 1帕=1牛/米2，常用的单位有百帕（102帕），千帕（103帕），兆帕（106帕
）.
8. 液体对容器底和侧壁都有压强，液体内部向各个方向都有压强. 液体的压强随深度增
加而增大. 在同一深度，液体向各个方向的压强相等；不同液体的压强还跟密度有关. 用
来测量液体压强的仪器叫压强计.
9. 公式p=ρgh 仅适用于液体. 该公式的物体意义是：液体的压强只跟液体的密度和深度
有关，而与液体的重量、体积、形状等无关. 公式中的“h”是指液体中的某点到液面的
垂直距离. 另外，该公式对规则、均匀且水平放置的正方体、园柱体等固体也适用.
10. 上端开口、下部相连通的容器叫连通器. 它的性质是：连通器里的液体不流动时，各
容器中的液面总保持相平. 茶壶、锅炉水位计都是连通器. 船闸是利用连通器的原理来工
作的.
11. 包围地球的空气层叫大气层，大气对浸入它里面的物体的压强叫大气压强. 托里拆利
首先测出了大气压强的值. 之后的11年，即1654年5月，德国马德堡市市长奥托·格里克
做了一个著名的马德堡半球实验，证明了大气压强的存在.
12. 把等于760毫米水银柱的大气压叫一个标准大气压，1标准大气压≈1.01×105帕（P=
ρgh =13.6×103千克/米3×9.8牛/千克×0.76米≈1.01×105帕）. 1标准大气压能支持
约10.3米高的水柱，能支持约12.9米高的煤油柱.
13. 大气压随高度的升高而减小. 测量大气压的仪器叫气压计. 液体的沸点跟气压有关.
化学的基础知识，初三学生看看！！！
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。
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