一道初三的化学计算题，问了很多人都不会做

2024-12-23 07:18:22

推荐回答（6个）

回答1：

1.4.4g是CO2,你已经会算.
2.根据恰好反应这四个字做文章.(溶液程中性).既然是中性,那么n(OH-)=n(H+)
(1)n(OH-)=8/(23+17)=0.2mol这里可以知道有0.2mol的HCl与NaOH反应(我想是这里难吧).
(2)与Na2CO3反应的HCl容易算出来,根据你的方程.我算的是0.2mol
接下来你也懂了...无需我废话...

回答2：

你确定10.6克是对的吗？

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O

(汇总：Na2CO3+NaOH+3HCl=3NaCl+2H2O+CO2↑)
如果是对的，那么接下来这么做：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106��73
10.6g�xg

解得x=7.3g
因为有100克稀盐酸
所以质量分数是7.3%

回答3：

为什么你都算出Na2CO3是多少了，都不知道所消耗的盐酸有多少？！
另外的一个方程:NaOH+HCl=NaCl+H2O
这样不就可以求出盐酸的量了吗？
在用所求出的HCl的质量来除以100g就可以了...

回答4：

7.3%

回答5：

你确定10.6克是对的吗？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(汇总：Na2CO3+NaOH+3HCl=3NaCl+2H2O+CO2↑)
如果是对的，那么接下来这么做：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106

回答6：

哇好难啊